题目

题型：不详难度：来源：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

	Q	R
T			W

 
（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。
（3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。

答案

（1）  2Al₂O₃ 4Al+3O₂↑
（2）极性键和非极性键
（3）弱于   CO₃^2—＋H₂OHCO₃^—＋OH^— ，碳酸根水解，而硫酸根不发生水解
（4）向试管中缓缓通入足量氧气

解析

试题分析：由短周期元素及图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S。
（1）T为Al，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子为H₂O₂，该分子存在的化学键类型为：极性键和非极性键。
（3）根据Na₂CO₃溶液显酸性，Na₂SO₄溶液为中性，碳的非金属性弱于硫的非金属性；CO₃²‾水解反应离子方程式为：CO₃^2—＋H₂OHCO₃^—＋OH^— ，碳酸根水解，而硫酸根不发生水解。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色，为NO₂，向试管中缓缓通入足量氧气，发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，可全部转化为HNO₃。