题目
题型:不详难度:来源:
A.X、Y形成的化合物只含有极性键 |
B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 |
C.含W元素的盐溶液一定显酸性 |
D.Z离子半径小于W离子半径 |
答案
解析
试题分析:X是原子半径最小的元素,为H元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍,为C元素;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同,则Z为F元素、W为Al元素。A、X、Y形成的化合物为烃,可能含有非极性键,错误;B、H2与F2在暗处能剧烈反应,正确;D、具有相同电子排布的离子,原子序数越大,离子半径越小,所以离子半径:F‾>Al3+,错误。
核心考点
试题【X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 甲 | |
| | |
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲
A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸 |
B.a、b、d、e四种元素的离子半径: |
C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物 |
D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 |
X | | | A |
Y | | C | B |
A.原子半径由小到大的顺序为:A<B<C<Y
B.A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为:HA<HB
C.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为:H2YO3<H2XO3
D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为:B-<C2-
(1)写出A、C两种元素组成的化合物的电子式:____________;
(2)B、F的氢化物沸点较高的为____________;
(3)C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示)
(4)C、D、B按质量比为23:9:38组成一种化合物,化合物中含有的化学键类型有_______________;
(5)E可与氧元素通过共价键形成原子晶体,其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了_______个氧原子。
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小
B.⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
C.⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强
D.②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应
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