题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出A、C两种元素组成的化合物的电子式:____________;
(2)B、F的氢化物沸点较高的为____________;
(3)C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示)
(4)C、D、B按质量比为23:9:38组成一种化合物,化合物中含有的化学键类型有_______________;
(5)E可与氧元素通过共价键形成原子晶体,其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了_______个氧原子。
答案
(2)HF
(3)AlO2- +2H2O Al(OH)3+OH-
(4)离子键、共价键(配位键)
(5)16
解析
试题分析: E元素在地壳中的含量仅次于氧,则E为Si元素,F比E大,且最外层电子数比C多6,则满足此关系的F最外层为7个电子,C为1个电子,F为Cl,B为F元素,C为Na,C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水,则D为Al元素,A与C能形成化合物且同主族,则A为H元素,所以A、B、C、D、E、F分别为H、F、Na、Al、Cl元素。
(1)A、C两种元素组成的化合物为NaH,是离子化合物,所以其电子式为:Na+[:H-]。
(2)B、F的氢化物分别为HF、HCl,因为HF分子之间形成氢键,作用力较强,所以沸点较高的为HF。
(3)C、D与氧元素形成的常见化合物为NaAlO2,是一种强碱弱酸盐,所以水溶液呈碱性,水解的离子方程式为:AlO2- +2H2O Al(OH)3+OH- 。
(4)C、D、B按质量比为23:9:38组成一种化合物,可以通过各原子的相对分子质量推出化合物的化学式为Na3AlF6 ,该物质中含有离子键和共价键。
(5)单质E是晶体硅,为立体空间结构,每个单元为Si四面体,E与氧元素形成的化合物为SiO2也是立体空间结构,每个单元为Si-O四面体,所以SiO2晶体可以看成是在晶体E的晶胞中插入了16个个氧原子。
核心考点
试题【有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中A、C元素的原子最外层电子数相同,且A、C可形成离子化合物,B、F同主族,且C、D、F最高价氧】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小
B.⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
C.⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强
D.②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 雷雨天大气中会有A的一种单质生成 |
B | B离子与A离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D是制造黑火药的一种成分,也可用于杀菌消毒 |
E | E与D同周期,且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
(1)A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为 ,将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为 , 。
(2)F的氢化物是由 (极性或非极性)键形成的 (极性或非极性)分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。
(3)下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
① 溶液a和b分别为 , (写化学式)。
②溶液a与固体a反应的离子方程式为 。
③非金属性D E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因 。
(1)E2D2物质中化学键的类型是__________________
(2)一定条件下,A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体,放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为:_________________________________________;生成物分子的空间构型为_________________,其中C的杂化方式为_______________。
(3)C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是
。
(4)H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与(2)中的生成物的水溶液形成配合物,请写出该配合物中阳离子的结构简式:_________________,在此配合物的水溶液中加入乙醇,现象是_______________________________________。
(5)将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为:
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
B.Z的氧化物能与水反应 |
C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同 |
D.元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强 |
A.LiOH易溶于水 B.电解前LiCl在加热时已发生水解
C.无色气体为电解生成的H2 D.Li和水反应要比Na和水剧烈
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