题目
题型:不详难度:来源:
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
B.原子半径的大小顺序为:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) |
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 |
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
答案
解析
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.B与C均不存在同素异形体
B.X一定是酸性氧化物
C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定
D.A与B形成的化合物X有3种
(1)Y-的结构示意图为 。
(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号 。
(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为 。
(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成,该反应的化学方程式为 。
(6)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”),ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(1)甲为双核单质分子,可与水发生置换反应,甲的电子式为 。
(2)乙为两种元素形成的双核离子,含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊,该反应的离子方程式为 。
(3)丙为含两种元素的分子,且原子个数比为1∶1,实验室中可以用丙制备氧气,反应的化学方程式为 。
(4)戊属于烃,已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量,戊燃烧的热化学方程式为 。
(5)己为两种元素组成的六原子分子,常用作火箭的燃料,则己的化学式为 ______________ ,分子中含有的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质,一种是大气的主要成分,另一种在常温下是无色液体,该反应的化学方程式为 。
(1)D原子结构示意图为 _______ ,A在周期表中的位置为 。
(2)B和C形成的化合物的电子式为 。
(3)B和D简单离子的半径大小为 。
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。
a.比较两种单质的颜色
b.比较两种单质与H2化合的难易程度
c.依据两元素在周期表中的位置
d.比较对应阴离子的还原性
e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1∶3,相对分子质量为120.5,则该物质的化学式为 。
(1)D元素在元素周期表中的位置是 。
(2)B与D所形成的化合物电子式为 。
(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为 。
(4)实验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的 (填字母)。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸
C.NaOH溶液 D.品红溶液
(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。
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