题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的两倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。
（1）E元素的名称为：      ；D的原子结构示意图为        。
（2）化合物乙中含有的化学键是        （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。
已知CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）
ΔH=－283 kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（g）  ΔH=－242 kJ/mol
CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）
ΔH=－651 kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：               。
（4）EC₂与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：         。

答案

（1）硫  
（2）极性共价键、非极性共价键
（3）CO（g）＋2H₂（g）=CH₃OH（g）   ΔH=－116 kJ·mol^－1
（4）Na₂O₂＋SO₂=Na₂SO₄

解析

短周期元素中同种主族元素的C、E两种元素，E的原子序数是C的2倍,E为S，C为O;B的最外层电子数是电子层数的两倍，且B的原子序数小于C，B为碳元素；A与O元素形成两种常见的液态化合物，A为H，D为Na，乙为H₂O₂，甲为H₂O。
（1）Na的原子结构示意图为
（2）H₂O₂中含有的化学键为极性共价键、非极性共价键。
（3）H₂与CO反应制备CH₃OH的热化学方程式，根据
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）      ΔH=－283 kJ/mol ① 
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）      ΔH=－242 kJ/mol ②
CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=－651 kJ/mol ③可知，①＋②×2－③即得该热化学方程式CO（g）＋2H₂（g）=CH₃OH（g） ΔH=－116 kJ·mol^－1。
（4）SO₂与Na₂O₂发生氧化还原反应生成Na₂SO₄，反应的化学方程式为Na₂O₂＋SO₂=Na₂SO₄。