题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:A. 元素的非金属性越强,其对应的氢化物稳定性就越强。同周期的元素,原子序数越大,元素的非金属性就越强。非金属性:S>P>Si。所以热稳定性:H2S>PH3>SiH4。错误。B. 元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。同周期的元素,原子序数越大,元素的非金属性就越强。非金属性:Cl>S>P,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4。正确。C. 同周期的元素,随着原子序数的增大,元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性:Na>Mg>Al。所以碱性:NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3.正确。D. 元素的非金属性越强,其单质的氧化性就越强。同主族的元素,原子序数越大,元素的非金属性就越强。非金属性:F>Cl>Br。所以氧化性:F2>Cl2>Br2.正确。
核心考点
举一反三
A.原子核内的中子数为8 |
B.和的化学性质几乎相同 |
C.H2与H2质子数不同 |
D.H2和D2属于同位素 |
A.该元素的单质性质活泼,具有较强的还原性,可以用于某些金属冶炼 |
B.该元素的单质常温下不与浓硫酸反应 |
C.该元素的单质无需特别保存,因为其性质稳定,不易与空气中的成分反应 |
D.该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应 |
A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等 |
B.离子半径大小A+<E2- |
C.最高价氧化物对应水化物的碱性A<C |
D.氢化物的稳定性H2D>H2E |
(1)Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为(写元素符号)________________。
(2)Q在周期表中的位置是____________。
(3)X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子结构式为______________;M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是(写化学式)_____________。
(4)Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键,A的电子式为______________________;
将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_________________________________,发生反应的化学方程式为_________________。
(5)利用下列装置可将化合物MY2转化为重要化工原料H2MY4。电极a的催化剂表面发生的电极反应方程式为__________________________________;理论上通人MY2与O2的物质的量最佳比值为________________。
A.Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定 |
B.虚线相连的两个点元索处于同一族 |
C.比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸 |
D.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+>>K2- |
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