题目

题型：不详难度：来源：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：    _____    。F的原子结构示意图为：          。
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化学键为                  键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为   _____ 化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：                 。
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是                     （用元素符号表示）。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性   ____  于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                             。

答案

（1）
（2）共价 离子
（3）OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
（4）Na>N>O>H
（5）弱  Na₂CO₃+2HClO₄=CO₂↑+H₂O+2NaClO₄或NaHCO₃+HClO₄=CO₂↑+H₂O+NaClO₄

解析

B形成的化合物种类繁多，B为C元素。C、D为空气中含量最多的两种元素，且原子序数D大于C，D为O元素，C为N元素。D、E形成两种不同的离子化合物，E为Na，F的原子序数比Na大,在第三周期且在同周期中原子半径最小，F为Cl元素，根据A、B、C、D、E、F的电子层数之和为13，可知A为H。
（1）Na₂O₂的电子式为 Cl原子的结构示意图为。
（2）CO₂中存在共价键，NH₄Cl为离子化合物。
（3）NaOH与NaHCO₃反应的离子方程式为OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O。
（4）H、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为Na>N>O>H。
（5）证明C、Cl的非金属性强弱可通过最高价含氧酸的酸性来比较，反应为Na₂CO₃+2HclO₄=CO₂↑+H₂O+2NaClO₄或NaHCO₃+HClO₄=CO₂↑+H₂O+NaClO₄。