题目
题型:不详难度:来源:
A.R位于元素周期表中第二周期第IVA族 |
B.五种元素中原子半径最大的是X |
C.气态氢化物稳定性:Y>T |
D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4 |
答案
解析
试题分析:根据元素周期表的相对位置,R与X同主族和T与Y同主族,结合它们的最外层电子数之和为24。设R的最外层电子为x,则2x+2x+2+x+2=24,x=4,可知R为C,X为Si,T为N,Y为P,Z为S。A、C位于元素周期表中第二周期第IVA族,A正确;B、同周期从左至右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,五种元素中原子半径最大的是X(Si),B正确;C、同主族从上到下,非金属逐渐减弱,金属性逐渐增强,非金属越强,气态氢化物的稳定性越强,气态氢化物稳定性:T>Y,C错误;D、Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4(H2SO4),D错误。
核心考点
试题【短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是A.R位于元素周期表中第二周期第IVA族B.五种元】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:C > B
B.C单质是氧化性最强的非金属单质
C.A的氢化物中具有一定的还原性
D.B在第三周期ⅦA族
A.对应简单离子半径X<W |
B.对应气态氢化物的稳定性Y<Z |
C.化合物XZW既含离子键也含共价键 |
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
A.C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
B.B、D离子的半径大小是B>D
C.化合物AC的沸点比化合物AF的高
D.化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物
A.比较这两种元素的单质的密度和熔点 |
B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水 |
C.将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中,并滴入酚酞溶液 |
D.用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH |
元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.077 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +4、-4 | -2 |
就以上6种元素,用化学用语回答下列问题
(1)同主族的元素是 ,
(2)写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为 ,
(3)写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式 。
(4)等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2的物质的量之比为
(5)写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式
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