元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中,第三周期最右 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是（）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得电子能力最强

C．最易失去的电子能量最高

D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素

答案

解析

离子键中的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在排斥力,A项错误;元素周期表中,第三周期最右端的元素是零族元素,其原子既不容易得电子也不容易失电子,B项错误;电子能量越高越不稳定,越容易失去,C项正确;目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素,D项错误。

核心考点

试题【元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中,第三周期最右】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法中,正确的是（）

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中,最稳定的氢化物常温时为无色液体

C．某主族元素X的气态氢化物化学式为HX,则其最高正价为+7价

D．金属元素的原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性

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甲、乙、丙、丁为四种主族元素,已知甲与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的
是（）

A．原子半径:丙＞乙＞甲

B．最外层电子数:丙=丁

C．气态氢化物的稳定性:甲＞丙

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁＞甲

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已知X、Y、Z、W、R五种元素,原子序数依次增大,且原子序数都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z、R分别是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（）

A．沸点:X₂Y＞X₂W

B．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键

C．原子半径:X＜Y＜Z＜W＜R

D．Y与W形成的化合物WY₂是形成酸雨的主要物质之一

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X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）

A．原子半径由小到大的顺序:X＜Y＜Z＜W

B．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

C．室温下,0.1 mol·

W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

D．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

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有关元素X、Y、Z、W的信息如下:

元素	有关信息
X	原子半径为0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:
Y	原子半径为0.102 nm,其原子核外电子排布为:
Z	人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血
W	所在主族序数与所在周期序数之差为4

请回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置是。
(2)Y与W相比,非金属性较强的是 (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是 (填字母)。
a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质
d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
(3)Z元素和X元素可形成离子Z

,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。
①Z

具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是Z³⁺。
②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明) 。

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