题目
题型:不详难度:来源:
A.元素X与氢形成原子个数比为1:1的化合物有多种 |
B.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
C.Z的原子半径比Y的原子半径大 |
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,且各微粒均满足8电子的稳定结构 |
答案
解析
试题分析:因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,是碳元素,Y是地壳中含量最丰富的金属元素,为铝元素.Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序数依次增大,Z为硫元素,W是制备一种高效电池的重要材料,是锂元素;元素X与氢形成的化合物有C2H2,C6H6等,故A正确;元素Y为铝,铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,故B正确;W、X的氯化物为LiCl,则Li+的最外层只有两个电子,故C错;硫和碳可形成共价化合物CS2,故D正确。
核心考点
试题【短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,元素W是制备一种高效电池的重要材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用“百度”搜索知,Y、Z形成的化合物“室温下强度高,……。导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体 |
B.化合物YW3水解产物之一具有强氧化性,由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 |
C.由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物,假如存在,该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液 |
D.因为Z的氧化物熔点很高,不适宜于电解,故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z |
A.原子半径:Y>Z>R>T |
B.气态氢化物的稳定性:W<R<T |
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Z |
D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 |
A.原子半径:E>D>C
B.元素A与B一定同主族,且B为第3周期元素
C.元素C的最高价氧化物属于碱性氧化物
D.元素E的常见氧化物有2种,且它们之间可以相互转化
A.16O与18O为同种原子 |
B.16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素 |
C.16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎相同 |
D.16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O |
A.气态氢化物的稳定性:X<Z |
B.含有1 mol Y的氯化物的水溶液中离子总数为4 mol(不考虑水的电离) |
C.W位于第三周期ⅠA族,其原子半径比其他元素的都大 |
D.2 mol W单质和1 mol Y单质投入足量的水中会产生2.5 mol气体 |
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