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题目
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据媒体报道,日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有Cs、Cs、Cs、Cs。下列判断不正确的是(  )
A.Cs、Cs、Cs、Cs互为同位素
B.Cs、Cs、Cs、Cs的核外电子排布相同
C.Cs、Cs、Cs、Cs的性质和用途相同
D.Cs、Cs、Cs、Cs的质量数和中子数均不同

答案
C
解析
选项A,相同元素的不同核素互为同位素,A正确。选项B,这四种核素是相同的元素,核外电子数相同,B正确。选项C,不同核素的性质有差异,用途也不同,C错。选项D,相同元素的不同核素,其质子数、核外电子数均相同,但中子数、质量数均不同,D正确。
点拨:本题考查同位素、核素及原子结构知识,意在考查考生的知识迁移能力。
核心考点
试题【据媒体报道,日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有Cs、Cs、Cs、Cs。下列判断不正确的是(】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,元素C与E形成的化合物CE是海水矿物质中的主要成分。下列说法正确的是(  )
A.离子半径:E>B>C
B.熔点:CE<DE4
C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19。X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子,Y与Z位于相邻周期,Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是(  )
A.四种元素中,元素Z的非金属性最强
B.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C.Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)
D.YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

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下列说法不正确的是(  )
A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料
B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
C.和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则
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某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成,其中W的原子半径最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
(1)将X、Y、Z的元素符号填在如图所示元素周期表(局部)中的相应位置上。

(2)X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为                   
(3)一定条件下,1 mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水,放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为                                 __。
Ⅱ.若Z是形成化合物种类最多的元素。
(4)该氮肥的名称是   __(填一种)。
(5)HR是含Z元素的一元酸。室温时,用0.250 mol·L-1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时,溶液的pH变化情况如图所示。

其中,a点表示两种物质恰好完全反应。
①图中x   (填“>”“<”或“=”)7。
②室温时,HR的电离常数Ka   (填数值)。
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下列有关物质的性质或结构的说法正确的是(  )
A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B.周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高
C.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D.元素周期表中,位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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