题目
题型:不详难度:来源:
(1)A的元素符号是________,C2B2的电子式为________。
(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)E和F相比,非金属性强的是________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是________(用符号填空)。
①常温下E的单质呈固态,F的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性:F>E ③E和F形成的化合物中,E显正价 ④F单质能与E的氢化物发生置换反应 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为________(填化学式)。
(5)C和F可组成化合物甲,用惰性电极电解甲的水溶液,电解的化学方程式为__________________________。
(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中,离子浓度由大到小的顺序为________,pH=10的乙溶液中由水电离产生的c(OH-)=________mol·L-1。
答案
(2)Cl->O2->Na+>Al3+
(3)Cl ②③④⑥
(4)NaAlO2
(5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(6)c(Na+)>c (CO32—)>c(OH-)>c(HCO3—)>c(H+) 10-4
解析
(6)Na2CO3溶液中由于CO32—水解溶液显碱性,pH=10的Na2CO3溶液中水的电离得到促进,由水电离出的c(OH-)=10-4 mol/L。
点拨:本题考查元素推断,考查考生对物质结构、元素周期律的理解能力。难度中等。
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大,B、E同族,E的最外层电子数是电子层数的2倍,A的最高价氧化物水化物】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A原子核外比X原子多3个电子,A的原子结构示意图是________;含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。
(3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ,写出Y燃烧的热化学方程式:______________________________。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略):
①写出丁在高温下与水反应的化学方程式:__________________;
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________
该氢化物与空气可以构成一种燃料电池,电解质溶液是KOH,其负极的电极反应式为____________。
A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 |
B.元素周期表有18个族 |
C.第ⅠA族的元素全部是金属元素 |
D.短周期是第一、二、三、四周期 |
A.第三周期第ⅤA族 | B.第四周期第ⅢA族 |
C.第五周期第ⅢA族 | D.第四周期第ⅤA族 |
A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 |
B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族 |
C.非金属元素的最外层电子数都大于等于4 |
D.同周期元素的电子层数相同 |
A.元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的 |
B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 |
C.四、五、六周期中都含有18种元素 |
D.元素周期表中有18列、16个族 |
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