题目
题型:不详难度:来源:
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 |
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强 |
C.钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈 |
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,质量数是85。根据材料回答下列问题:
Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。
Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________(填序号,下同)。
①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 ④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g,与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L,则另一碱金属可能是________(填元素符号)。
(1)该元素单质的密度比水的密度大,则该元素可能是_______________________________。
(2)该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈,但没有铯与水反应剧烈,由此可确定该元素是________。其确定依据是_____________________________________________________。
(3)人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多,分析其中的原因:__________________。
(1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第________族;丙元素的名称为________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________。乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________________________________。
A.(A-N+m) mol | B.(A-N) mol |
C.(A-N) mol | D.(A-N+m) mol |
A.和的中子数相同,是同一种核素 |
B.和的质子数相同,互为同位素 |
C.和的核外电子排布方式不同 |
D.有放射性而无放射性,说明两者化学性质不同 |
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