题目
题型:不详难度:来源:
试回答:
(1)当x-y=10时,该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y=8时,粒子可能为(填粒子符号)______、______、______、______、________。
(3)写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式:_________________________________________ _______________________________。
答案
(2)Ar Cl- S2- K+ Ca2+(合理即可)
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
解析
核心考点
试题【已知某粒子的结构示意图为。试回答:(1)当x-y=10时,该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y=8时,粒子可能为(填粒子符号】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试写出上述各元素的符号:
A________,B________,C________,D________。
(2)画出下列粒子的结构示意图:
A_________________,C2-_________________。
(3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:__________________________________________________________。
(1)X是_______(填名称,下同),Y是_______,Z是_______。
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是________。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,该盐的化学式(分子式)是________。
①微粒半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有① | B.①③⑤ | C.②④⑤⑥⑦ | D.②④⑥ |
A.原子序数越大,原子半径一定越大
B.电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
B.A原子的电子层数比B原子电子层数多 |
C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 |
D.常温时,A能从水中置换出H2,而B不能 |
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