题目
题型:不详难度:来源:
A.类铅元素原子的最外层电子数为6 |
B.其常见价态为+2、+3、+4 |
C.它的金属性比铅强 |
D.它的原子半径比铅小 |
答案
解析
核心考点
试题【科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族,称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是( )A.类铅元素原】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低 |
B.Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同 |
C.W的原子半径比X的小 |
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
(1)写出下列元素符号:
A________,C________,D________。
(2)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__________________________________________________;
A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________。
(3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性________。
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 |
(1)用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第__________周期、第________族。
(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
(1)元素名称:
A________、B________、C________、D________。
(2)E在元素周期表中的位置:_________________________________________________。
(3)F离子结构示意图:_____________________________________________________。
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是____________________________________________。
(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。
(6)能说明E的非金属性比F的非金属性____(填“强”或“弱”)的事实是________(举一例)。
实验Ⅰ:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3,B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,装置C中装有Na2SiO3溶液,试回答:
(1)A中反应的离子方程式为____________________,C中可观察到的现象是________。
(2)B装置的作用是__________________________________________________________。
(3)根据实验现象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________,由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。
实验Ⅱ:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气,利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式:_______________________________________。
(5)C装置的作用是_________________________________________________________。
(6)实验结论:氧化性:____________________,非金属性:____________________。
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