题目
题型:不详难度:来源:
A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 |
B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O |
C.氧化物对应的水化物是极强的碱 |
D.其单质的熔点比金属钠的熔点低 |
答案
解析
核心考点
试题【金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( )。A.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第________族;丙元素的名称为________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________;
乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器:试管、胶头滴管
药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置 | 液体分为两层,下层呈_____色 |
② | 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置 | 液体分为两层,下层呈_____色 |
(4)实验结论:_________________________________。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
②由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强:______________、______________。
A.b-a=n+m | B.a-b=n-m |
C.核电荷数Y<X | D.质子数Y>X |
A.He原子核内含有4个质子 |
B.He和He互为同位素 |
C.He原子核内含有3个中子 |
D.He的最外层电子数为2,所以He具有较强的金属性 |
A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同 |
B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 |
C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子 |
D.Ar、K、Ca的质量数相同,所以它们互为同位素 |
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