题目
题型:不详难度:来源:
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.C、P、S元素最高正价依次升高
C.N、O、F电负性依次增大
D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
答案
解析
试题分析:A、Li、Be、B的最外层电子数分别为1、2、3,依次增多,正确;B、C、P、S元素最高正价分别为+4、+5、+6,依次升高,正确;C、N、O、F属于同周期元素,从左到右,电负性依次增大,正确;D、Na、K、Rb属于同主族元素,第一电离能自上而下逐渐降低,错误,答案选D。
核心考点
试题【下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.C、P、S元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子半径:S2->Cl->Ca2+ | B.原子半径:Ca>S>Cl |
C.酸性:HClO4<HBrO4<HIO4 | D.热稳定性:HCl>H2S>H2Se |
列说法中正确的是( )
A.X的原子半径比Y小 | B.第一电离能X<Y |
C.电负性X>Y | D.X和Y的核电荷数之差为m-n |
A.5 | B.6 | C.7 | D.8 |
A.从左到右,元素周期表中的第13列为ⅢA族 |
B.某ⅡA族元素的原子序数为x ,则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x+25 |
C.ⅥA族元素,随原子半径增大,对应气态氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。 |
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A.X与W形成XW4时,各原子最外层均满 足8电子稳定结构,
B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
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