题目
题型:不详难度:来源:
(1)用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式: ______________
________________________________________________________________。
(2)根据原子核外电子排布的特征,判断114号元素在周期表中的第________周期________族。
(3)根据114号元素在周期表中的位置判断,它最不应具有的性质是________。
第一电离能大于88Ra
②鲍林电负性大于3.0
③最高化合价为+4价,也可有+2价
④最高价氧化物的对应水化物显碱性
答案
解析
态原子的核外电子排布规则,x元素基态原子电子排布式的简化式应为
[Rn]5f146d107s27p2。
(2)由[Rn]5f146d107s27p2可知,x元素原子的价电子排布式为7s27p2。所以该
元素在周期表的第7周期、ⅣA族。
(3)88Ra在第7周期、ⅡA族,x元素在第7周期、ⅣA族,所以x元素原子
的第一电离能大于88Ra。第6周期、ⅣA族元素铅是金属元素,位于第7
周期、ⅣA族的x元素的金属性比铅还要强,所以x元素的鲍林电负性应小
于2.0。铅元素的化合价有+4价和+2价,与铅同族的x元素的化合价也应
有+4价和+2价。一般来说,金属元素最高价氧化物对应水化物显碱性。
核心考点
试题【已知86Rn(氡)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6,88Ra基态原子的电】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 | B.3 | C.5 | D.6 |
A.X的原子半径大于Y的原子半径 |
B.X的电负性大于Y的电负性 |
C.X的氧化性小于Y的氧化性 |
D.X的第一电离能小于Y的第一电离能 |
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.074 |
化合价 | +2 | +2 | +3 | +6,-2 | -2 |
下列叙述正确的是( )。
A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L<M
B.Q、T两元素间可形成两性化合物
C.R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键
D.L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等
A.a-4 B.a+5 C.a+3 D.a+4
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 |
B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 |
C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 |
D.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子 |
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