题目
题型:不详难度:来源:
(1)①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。
②下列叙述不正确的是_____________。(填字母)
A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以HCHO易溶于水
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用杂化
C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]中不存在______________________________________。
A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.键 E.键
写出一种与CN-互为等电子体粒子的分子式_____________________。
(3) SO3分子的立体构型为_____________,SeO32-的立体构型为_______________。
答案
(2)①分子或离子应有孤对电子(3分)② B (2分) CO (2分)
(3)平面正三角形 三角锥形 (每空2分)
解析
试题分析:(1)①根据电负性的判断依据,H、C、N、0的电负性的大小顺序为H<C<N<O;②能形成氢键的元素是N、O、F,所以水与HCHO能形成氢键,正确;B、CO2分子中的中心原子采取sp杂化,错误;C、C6H6分子中含有12个键,错误;D、CO2晶体属于分子晶体,二氧化硅属于原子晶体,所以CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低,正确;答案选BC。
(2)①形成配合物的条件是一方提供空轨道,另一方提供孤对电子,所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是分子或离子中应有孤对电子②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]中亚Fe2+与CN-形成配位键,C与N之间形成1个键、2个键,所以六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]中不含非极性共价键,答案选B。等电子体是指原子总数和价电子总数均相同的微粒,CN-是2原子、10个价电子的粒子,与CN-互为等电子体粒子的有N2、CO等
(3)SO3分子的价层电子对为3+1/2(6-3×2)=3+0,所以SO3分子的立体构型为平面正三角形,SeO32-的价层电子对为3+1/2(6+2-3×2)=3+1=4,所以SeO32-的立体构型为三角锥型
核心考点
试题【第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。(1)①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。②】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| X | | Y |
Z | | W | |
A.X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.Y的氢化物(H2Y)不稳定,100℃以上即可分解
C.Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
D.W的非金属性比Y的非金属性弱
B | C |
| D |
A.简单离子的半径大小关系:B>C>E
B.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
C.由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中,阴、阳离子个数比为1:1
D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物,其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
A.核外电子排布为 |
B.原子核内有1个中子 |
C.与He互为同位素 |
D.比He具有相同的质子数 |
A.常压下,五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 |
B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高 |
C.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
D.Y元素比W元素的非金属性强 |
A.原子半径:As>Cl>P |
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr |
C.还原性:As3->S2->Cl- |
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
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