题目
题型:不详难度:来源:
B | C |
| D |
A.简单离子的半径大小关系:B>C>E
B.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
C.由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中,阴、阳离子个数比为1:1
D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物,其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
答案
解析
试题分析:A、B、C、D、E均为短周期主族元素,原子序数均小于18,A是短周期中原子半径最小的元素,A是氢元素,E是短周期中最活泼的金属元素,所以E为钠元素,由B与C、D在周期表中的位置关系可知,B、C位于第二周期,原子序数:C>B,且C与D处于同主族,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,令C的原子序数为x,则B为x-1、D为x+8,则1+x-1+x=x+8,解得x=8,故A为H、B为N、C为O、D为S,E为Na。B为N、C为O、E为Na,电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,则离子半径N3->O2->Na+,故A正确;氢键与氢化物的稳定性无关,与氢化物的沸点有关.同一主族元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而减小,元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,所以非金属性O>S,氢化物稳定性H2O>H2S,故B错误;NH5是由铵根离子和氢离子,一个铵根离子带一个单位的正电荷,一个氢离子带一个单位的负电荷,所以阴、阳离子H-、NH4+个数比为1:1,故C正确;由C、D、E三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠,Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,故D正确;故选B。
核心考点
试题【A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.核外电子排布为 |
B.原子核内有1个中子 |
C.与He互为同位素 |
D.比He具有相同的质子数 |
A.常压下,五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 |
B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高 |
C.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
D.Y元素比W元素的非金属性强 |
A.原子半径:As>Cl>P |
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr |
C.还原性:As3->S2->Cl- |
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。 |
B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料,用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。 |
C.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。 |
D.原子结构模型的演变经历了: |
A.某原子K层上只有一个电子 |
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 |
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 |
D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等 |
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