题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为_______。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________。
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为__________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子的个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是________(用离子方程式表示)。

答案

(1)H₂；　(2) ；离子键、共价键　(3)H₂SO₃＋H₂O₂=H₂SO₄＋H₂O　(4)ClO^－＋H₂OHClO＋OH^－

解析

依据A、B、C、D、E元素的信息，可推导出A为氢，B为氧，C为钠，D为硫，E为氯，则A、B、C形成NaOH，其电子式为，其中含离子键、共价键；H与O形成的H₂O₂和H、O、S形成的H₂SO₃能够发生氧化还原反应，化学方程式为H₂O₂＋H₂SO₃=H₂SO₄＋H₂O。B、C、E形成NaClO，其溶于水因ClO^－水解ClO^－＋H₂OHClO＋OH^－而使溶液呈碱性。