题目

题型：不详难度：来源：

为了维护社会秩序，保障公共安全，确保第26届世界大学生运动会的顺利进行，深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na₃N)就是其中一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH₃。
请根据材料完成下列问题：
(1)Na₃N的电子式是       ，该化合物由       键形成。
(2)Na₃N与盐酸反应生成       种盐，其电子式分别为       。
(3)Na₃N与水的反应属于       反应。(填基本反应类型)
(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na^＋)       r(N^3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

答案

（1）；离子
（2）2；
（3）复分解
（4）＜

解析

首先根据Na₃N构成元素的活动性确定其所属的化合物类型，Na₃N与盐酸的反应可理解为Na₃N与H₂O反应所得的产物再与盐酸反应。(见下图)

(1)钠位于第ⅠA族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na^＋，N位于第ⅤA族，易得到3个电子，形成N^3－，故Na^＋与N^3－可形成离子化合物。(2)Na₃N与盐酸反应时，N^3－与H^＋结合成NH₃，NH₃进一步与HCl反应生成NH₄Cl，Na^＋与Cl^－形成NaCl，故有2种盐生成。(3)N^3－与水的反应属于复分解反应：Na₃N＋3H₂O=3NaOH＋NH₃↑。(4)Na^＋与N^3－属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na^＋)＜r(N^3－)。