题目

题型：不详难度：来源：

已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol^－1)如下表所示：

	X	Y	Z
I1	496	738	578
I2	4562	1451	1817
I3	6912	7733	2745
I4	9543	10540	11575

 
(1)三种元素电负性大小关系为       。
(2)写出Y原子的电子排布式       ，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因               。
(3)X晶体采用下列       (填字母)堆积方式。

(4)含有元素X的盐的焰色反应为       色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是               。
(5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ·mol－1)	786	715	3401

 
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是            。

答案

(1)Z＞Y＞X
(2)1s²2s²2p⁶3s² Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满
(3)A
(4)黄 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
(5)MgO＞CaO＞NaCl＞KCl

解析

(1)根据表中数据，X原子中，I₂为I₁的10倍左右，说明X原子最外层只有一个电子，X是ⅠA族元素；Y原子的I₃与I₂之间发生突变，则Y原子最外层有2个电子，Y是ⅡA族元素；Z原子的I₄≫I₃，则Z原子最外层有3个电子，Z属于ⅢA族元素。由于它们在同一周期，X、Y、Z分别为Na、Mg、Al。