题目
题型:不详难度:来源:
A.X的原子序数比Y的小 | B.X原子的最外层电子数比Y的大 |
C.X的原子半径比Y的大 | D.X元素的最高正价比Y的大 |
答案
解析
试题分析:X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,根据具有相同电子层结构的元素符合“阴上阳下”的原则,所以X元素在第四周期,属于金属,Y在第三周期,属于非金属。A、X的原子序数比Y的大,错误;B、X原子的最外层电子数比Y的小,错误;C、X的电子层数多,所以X的原子半径比Y的大,正确;D、X元素的最高正价比Y的小,错误答案选C。
核心考点
试题【已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大 C.X的原子半径比Y】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 |
D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数 |
A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
B.C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱 |
C.Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 |
D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
⑴ 1个N3-离子含有 个电子;
⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是 ;
X在氧气中可以燃烧,写出燃烧反应的化学方程式 ;
⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。
A.K是银白色金属,硬度大,熔点高 |
B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有K2O |
C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气 |
D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈 |
①原子序数:A>B
②离子半径:aAm+<bBn-
③原子半径:A<B
④元素所在的周期数:A>B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
⑥b=a+m-n
A.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥
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