题目
题型：不详难度：来源：
| A．LiI | B．NaBr | C．KCl | D．CsF |
答案
解析
试题分析：Li+、Na+、K+、Cs+都是碱金属的阳离子。从上到下离子半径逐渐增大； F-、Cl-、Br-、I-都是卤族元素的离子，从上到下，离子的半径逐渐增大。要使化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大，则阴离子的半径应该最大，阳离子的半径应该最小才符合要求。阴离子的半径最大的I-，阳离子的半径最小的是Li+。所以是LiI， 选项为 A．
核心考点
举一反三
| A．质子数：c＞d | B．离子的还原性：Y2—＞Z — |
| C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ | D．原子半径：X＜W |
| A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1） |
| B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 |
| C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) |
| D．由元素X形成的某些化合物，可能具有***菌消毒的作用 |
下列叙述正确的是 （ ）
| A．X、Y元素的金属性 X<Y |
| B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 |
| C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水 |
| D．Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应 |
（1）写出B、C两种元素的元素名称：B ，C ，指出D在周期表中的位置 。
（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为 （用化学式表示）。
（3）写出淡黄色固体E的电子式 ，其中含有的化学键为 。
（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式 。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它
们的物质的量之比为 。
| A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr | B．微粒半径： O2-＞Mg2+＞Cl- |
| C．第一电离能：Si＞Al＞Mg | D．电负性：Si＞Al＞Mg |
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