题目
题型:不详难度:来源:
A.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ |
B.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
D.熔点:Li>Na>K>Rb |
答案
解析
试题分析:A.K+核外电子排布是2、8、8的电子层结构,而Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布是2、8的电子层结构。离子核外的电子层数越多,离子半径越大。对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子的半径就越小。因此微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+。正确。B.元素的非金属性F>Cl>Br>I.元素的非金属性越强,其氢化物就越稳定。所以热稳定性:HF>HCl>HBr>HI。错误。C.元素的非金属性Cl>S>P>Si.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3。正确。D.:元素的金属性:Li<Na<K<Rb.元素的金属性越强,微粒间的作用力就越弱,该金属的熔点、沸点就越低。因此熔点Li>Na>K>Rb。正确。
核心考点
试题【下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是 ( )A.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+B.热稳定性:HF<HCl<HBr<HIC.酸性:HClO】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应 |
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 |
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 |
D.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 |
A.该元素单质是导体 |
B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 |
C.该元素的最高化合价呈+5价 |
D.该元素的氧化物的水合物显碱性 |
试回答下列问题
(1)元素“O”在周期表中的位置是 。
(2)画出“c”的简化电子排布式 。
(3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上,其中序列“1”代表 (填字母)。
(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如右,序列“5”氢化物的化学式为: ;序列“1”氢化物的电子式为: 。
⑴X、Y两种元素的元素符号是: 、 。X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的空间构型是: ;中心原子的杂化方式是: 。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是: 。
⑶N的电子排布式是: 。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系: 小于 (填元素符号)。
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