当前位置:高中试题 > 化学试题 > 物质的组成 > 下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是 (     )A.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+B.热稳定性:HF<HCl<HBr<HIC.酸性:HClO...
题目
题型:不详难度:来源:
下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是 (     )
A.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+
B.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D.熔点:Li>Na>K>Rb

答案
B
解析

试题分析:A.K+核外电子排布是2、8、8的电子层结构,而Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布是2、8的电子层结构。离子核外的电子层数越多,离子半径越大。对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子的半径就越小。因此微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+。正确。B.元素的非金属性F>Cl>Br>I.元素的非金属性越强,其氢化物就越稳定。所以热稳定性:HF>HCl>HBr>HI。错误。C.元素的非金属性Cl>S>P>Si.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3。正确。D.:元素的金属性:Li<Na<K<Rb.元素的金属性越强,微粒间的作用力就越弱,该金属的熔点、沸点就越低。因此熔点Li>Na>K>Rb。正确。
核心考点
试题【下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是 (     )A.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+B.热稳定性:HF<HCl<HBr<HIC.酸性:HClO】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因(   )
A.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

题型:不详难度:| 查看答案
某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 (  )
A.该元素单质是导体
B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的最高化合价呈+5价
D.该元素的氧化物的水合物显碱性

题型:不详难度:| 查看答案
M原子在第二能层上只有一个空轨道,则M是   ;其电子排布式为               ;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是              ;Y原子的核电荷数为33,其外围电子排布是           ,其在元素周期表中的位置是         ,是属于          区的元素。
题型:不详难度:| 查看答案
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

试回答下列问题
(1)元素“O”在周期表中的位置是                       。
(2)画出“c”的简化电子排布式                       
(3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上,其中序列“1”代表            (填字母)。
(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如右,序列“5”氢化物的化学式为:            ;序列“1”氢化物的电子式为:               。       
题型:不详难度:| 查看答案
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题:
⑴X、Y两种元素的元素符号是:                 。X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的空间构型是:        ;中心原子的杂化方式是:         
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是:                              
⑶N的电子排布式是:                     
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系:        小于       (填元素符号)。
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.