题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题
(1)元素“O”在周期表中的位置是 。
(2)画出“c”的简化电子排布式 。
(3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上,其中序列“1”代表 (填字母)。
(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如右,序列“5”氢化物的化学式为: ;序列“1”氢化物的电子式为: 。
答案
解析
试题分析:(1)根据给出的元素周期表可确定元素“O”在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。(2)“c”在元素周期表中位于第二周期第ⅣA。该元素是C。的简化电子排布式是[He]2s22p2。(3)第三周期8种元素有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。同一周期的元素,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的金属性越强,其金属单质的熔点就越低。元素的非金属性越强,其单质的熔沸点就越高。其中序列“1”的熔点最低,代表的是Ar。字母代号为m.(4)b、c、d、e、f分别是Li、C、N、O、F。在这些元素形成的氢化物中LiH是离子晶体,其余的都是分子晶体。离子晶体通过离子键结合,断裂较难,所以沸点最高,而在其余的氢化物中,由于HF、H2O、NH3的分子间存在分子间作用力和氢键,所以沸点高于同主族其它元素形成的氢化物的沸点。而CH4则符合一般的规律。即相对分子质量越大,分子间作用力就越大,物质的沸点就越高。由于CH4式量最小,分子间以分子间作用力结合,所以沸点最低。序列“5”氢化物的化学式为:CH4;序列“1”氢化物的LiH,其电子式为:。
核心考点
举一反三
⑴X、Y两种元素的元素符号是: 、 。X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的空间构型是: ;中心原子的杂化方式是: 。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是: 。
⑶N的电子排布式是: 。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系: 小于 (填元素符号)。
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
化合价 | -3 | -2 | +1 | -4 | -1 |
A.丙的常见氧化物有两种
B.气态氢化物稳定性:甲>乙
C.丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
D.原子半径大小:甲<丙
A.原子半径:Z>Y>X |
B.X与R的核电荷数相差18 |
C.气态氢化物稳定性:W>R |
D.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
A.原子半径:X>Y>Z>W |
B.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性 |
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z >W |
D.X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 |
X | | | |
| | Y | Z |
A.X 和Y都是非金属元素,其中X最高化合价为+5价
B.X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
C.元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物
D.Y、Z的氢化物的稳定性:Y<Z
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