题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W) |
B.Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同 |
C.XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数) |
D.元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 |
答案
解析
试题分析:X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等确定其为碳元素,根据图确定Z为S元素,再由数值关系确定其它元素,X、Y、Z、W依次为C、Na、P、S。 A、为同周期元素,核电荷数越多半径越小,正确;B、钠离子是失去电子得到,有2个电子层,P、S得到电子形成离子,有3个电子层,错误; C、前者为共价化合物,后者为离子化合物,化学键类型一定不同,错误;D、非金属性强,氢化物稳定,硫的非金属性强于磷,故其氢化物稳定性强,错误。
核心考点
试题【短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大, X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ,
C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比,熔点高的是 ,原因是 。
(2)A、B均为短周期金属元素,依据表中数据,写出B的基态原子的电子排布式: 。
电离能/(kJ·mol-1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有 个σ键, 个π键,其中心原子采取 杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)。反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是 。
A.酸性:H2SiO3>H2CO3 | B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3 |
C.稳定性:SiH4>PH3 | D.原子半径:N>C |
A.所有主族元素正化合价数,等于它的族序数
B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱
C.前三周期元素中共有非金属元素12种
D.ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
A.非金属性:A>B
B.原子半径:C>D>A>B
C.元素B和C只能形成一种化合物
D.A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
(2)氯元素的原子在反应中易 (填“得”或“失”) 个电子,表现出 性。
(3)氯元素的最高化合价为 ,最低化合价为 。
(4)氯元素的非金属性 (填“强”或“弱”)于硫元素的非金属性。
(5)写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱 。
(6)请写出下列物质的电子式。NaCl H2O CO2 N2 。
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