题目
题型:不详难度:来源:
(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为 ;
②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的杂化方式是 ;
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x= 。
Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。
(2)下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.第一电离能大小:S>P>Si |
B.电负性顺序:C<N<O<F |
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl的熔点比CaO熔点低 |
D.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高 |
答案
解析
试题分析: (1)①铁为26号元素,根据构造理论知,基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5;②尿素(H2NCONH2)分子中C与3个原子成键,碳原子的杂化方式是sp2;③铁的价电子数为8,每个配体提供一个电子对,则8+2x=18,故x=5;Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于分子晶体。(2) A.同周期元素第一电离能由左向右逐渐增大,但P元素p轨道为半充满状态,性质稳定,故第一电离能大小:P>S>Si,错误;B.同周期元素电负性由左向右逐渐增大,电负性顺序:C<N<O<F,正确;C.离子晶体熔点的高低取决于晶格能大小,因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl的熔点比CaO熔点低,正确;D.分子晶体熔化克服分子间作用力,与共价键键能大小无关,错误,选BC。(3)由题给氧化钠的晶胞结构知,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。由题给氧化钠的晶胞结构知,1个晶胞含有Na+:8个,O2-:8×1/8+6×1/3=4个,该晶胞质量=4×62/NAg,该晶胞的密度为ρ g•cm-3,则晶胞边长a=cm。
核心考点
试题【(12分)【化学——物质结构与性质】(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:rW>rZ>rY>rX |
B.含Y元素的盐溶液一定显酸性 |
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W |
D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
X | 动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分 |
Y | 最外层电子数是次外层的3倍 |
Z | 短周期中,其原子半径最大 |
Q | 生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
M | 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6 |
A.原子半径:X > Y > M
B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物
C.气态氢化物热稳定性:M > Y > X
D.Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径(×10-10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | —— |
最低负价 | —— | -1 | —— | —— | -3 | -2 |
A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C.R3-比Q2-更容易失去电子
D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强
A.X2-的还原性一定大于Y- |
B.由mXa+与nYb-得m+a = n-b |
C.X、Y一定不是同周期元素 |
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
化学式为 ,该电池负极放电方程式为 。
Li+投影在石墨层图,试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置。
Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型? 。
(2)石墨中键角为 ,C原子杂化方式为 ;实验测得石墨、苯和乙烯分子中C-C键键长依次为142、140、133 pm。请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释 。
(3)第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下:
| BeCO3 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
分解温度 | 100℃ | 540℃ | 960℃ | 1289℃ | 1360℃ |
写出BeCO3分解的化学方程式 。
分解温度为什么越来越高? 。
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