题目
题型:不详难度:来源:
A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 | B.碱性:NaOH>KOH>RbOH |
C.非金属性: P>S>Cl | D.气态氢化物稳定性:HF>H2O>PH3 |
答案
解析
试题分析:A、最高价氧化物对应水化物的酸性同周期从左向右逐渐增强,高氯酸的酸性大于硫酸,A错误;B、最高价氧化物对应水化物的碱性同主族从上到下逐渐增强,故RbOH>KOH>NaOH,B错误;C、同周期从左向右非金属性逐渐增强,故Cl>S>P,C错误;故选D。
核心考点
试题【下列物质的性质比较,正确的是A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4B.碱性:NaOH>KOH>RbOH C.非金属性: P>S>ClD.气态氢化物稳定性:】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Z元素一定是金属元素 |
B.X、Y、W一定是主族元素 |
C.若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,则W为ⅡA元素 |
D.Z既可能在第三周期,也可能在第四周期 |
⑴三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______,沸点最高的是____,其沸点最高的主要原因是________。
⑵硫单质与铁在加热时反应的方程式是_______,通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比,从氧化还原角度可以得出的结论是________。
① | | | ||||||
| | | | ② | ③ | ④ | | |
⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ |
请按要求回答下列问题:
⑴ 画出元素②的原子结构示意图 。
⑵ 属于稀有气体的元素编号是_______,可作半导体材料的元素编号是______。
⑶③、⑦两种元素相比较,非金属性强的是 (填元素符号)。
⑷ 元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物,化学式分别是 , 。
⑸ 元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式: 。
⑴下列类推结论正确的是
| 类比对象 | 结论 |
A | Cl2+H2OHCl+HClO | I2+H2OHI+HIO |
B | C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑(条件:加热) | C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑(条件:加热) |
C | Na2O+H2O ="=" 2NaOH | CuO+H2O ="=" Cu(OH)2 |
D | Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO | Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO |
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点(℃) | -218.4 | 113 | | 450 |
单质沸点(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
② 碲的化合价可能的范围_______ ;
③ 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式);
④ 氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为___________________________________。
A.元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子 |
B.元素T、Q、W、Y的原子半径大小为:T<Q<Y<W |
C.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质,结构中含有共价键 |
D.由Y和T组成的物质YT,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直接由单质Y和T在低温下合成 |
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