题目
题型:不详难度:来源:
⑴下列类推结论正确的是
| 类比对象 | 结论 |
A | Cl2+H2OHCl+HClO | I2+H2OHI+HIO |
B | C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑(条件:加热) | C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑(条件:加热) |
C | Na2O+H2O ="=" 2NaOH | CuO+H2O ="=" Cu(OH)2 |
D | Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO | Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO |
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点(℃) | -218.4 | 113 | | 450 |
单质沸点(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
② 碲的化合价可能的范围_______ ;
③ 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式);
④ 氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为___________________________________。
答案
④还原性(2分) 2H2Se+O2 ==2H2O+2Se (2分/空)
解析
试题分析:(1)碳和二氧化硅反应生成CO,故B错误;氧化铜和水不反应,故C错误;D、次氯酸钙和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙,D错误;故选A;(2)①它们形成分子晶体,熔沸点逐渐升高,故沸点1 13~450℃;②与同主族元素的化合价类比,化合价为-2、+4、+6 ;③氢化物的酸性从上到下逐渐增强,故H2Te>H2Se>H2S;④氢硒酸中硒的化合价为-2,最低价态,具有还原性,在空气中被氧气氧化成硒,故方程式为: 2H2Se+O2 ==2H2O+2Se 。
核心考点
举一反三
A.元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子 |
B.元素T、Q、W、Y的原子半径大小为:T<Q<Y<W |
C.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质,结构中含有共价键 |
D.由Y和T组成的物质YT,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直接由单质Y和T在低温下合成 |
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1~36号元素,其原子序数依次增大,且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期,也不在同一主族。B和C同主族,D和E同周期;元素E是周期表中的第7列元素,D的最外层电子数与最内层电子数相同,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。
请回答下列问题:
(1)C-的电子排布式为______________;E元素原子的价电子排布式为________。
(2)元素B与氮元素可以形成化合物NB3,其中N—B键的化学键类型为________,根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为________,NB3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
(3)A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小,但AB的沸点比AC高,其原因是 。
(4)从晶胞图可以得出:D与B形成的离子化合物的化学式为 。
(5)含有D元素的化合物焰色反应为______色,焰色反应的原理是 。
A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子 |
B.10Be的原子核内中子数比质子数多 |
C.5.2 g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024 |
D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 |
| R | | |
T | Q | | W |
其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C.原子半径:T>Q>R
D.含T的盐溶液一定显酸性
沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种,较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空:
23.钠原子核外共有 种不同能量的电子,这些电子分占 种不同的轨道。
24.常温下,下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液,对应的pH如下:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
25.NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯,当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
26.金属铝与一般的金属比较,在化学性质上表现出的三大特性为:
。
27.晶体硅、金刚石和金刚砂(SiC)硬度由大到小的顺序是 。
28.钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为 。
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