题目
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1~36号元素,其原子序数依次增大,且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期,也不在同一主族。B和C同主族,D和E同周期;元素E是周期表中的第7列元素,D的最外层电子数与最内层电子数相同,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。
请回答下列问题:
(1)C-的电子排布式为______________;E元素原子的价电子排布式为________。
(2)元素B与氮元素可以形成化合物NB3,其中N—B键的化学键类型为________,根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为________,NB3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
(3)A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小,但AB的沸点比AC高,其原因是 。
(4)从晶胞图可以得出:D与B形成的离子化合物的化学式为 。
(5)含有D元素的化合物焰色反应为______色,焰色反应的原理是 。
答案
(2)共价键(或极性共价键)(1分) 三角锥形(1分) sp3(2分)
(3)前者分子间存在氢键(2分)
(4)CaF2(2分)
(5)砖红(1分)
激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道,以光的形式释放出能量(2分)
解析
试题分析:元素E是周期表中的第7列元素,所以E是Mn元素;D的最外层电子数与最内层电子数相同,且与E同周期,所以D是第四周期第二主族元素Ca元素;D跟B可形成离子化合物,根据晶胞结构判断,该晶胞中有4个D、8个B,所以该离子化合物的化学式为DB2,则B为第七主族元素,B和C同主族,因此B、C分别是F、Cl元素;A与另外四种元素既不在同一周期,也不在同一主族,所以A是H元素。根据以上分析:
(1)Cl-的核外有18个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p6;Mn是第七副族元素,价电子排布式为 3d54s2;
(2)氨气分子中含有共价键;NF3分子中中心原子的价层电子对数=3+1/2(5-3×1)=4,有1对孤对电子,所以空间构型为三角锥形;利用杂化轨道理论判断N原子的杂化方式为 sp3杂化。
(3)HF的沸点比HCl的沸点高的原因是HF分子间可以形成氢键,使分子间作用力增大;
(4)根据上面分析知D与B形成的离子化合物的化学式为CaF2;
(5)根据焰色反应判断Ca的焰色反应为砖红色;原理是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道,以光的形式释放出能量。
核心考点
试题【【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E是元素周期表中1~36号元素,其原子序数依次增大,且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子 |
B.10Be的原子核内中子数比质子数多 |
C.5.2 g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024 |
D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 |
| R | | |
T | Q | | W |
其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C.原子半径:T>Q>R
D.含T的盐溶液一定显酸性
沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种,较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空:
23.钠原子核外共有 种不同能量的电子,这些电子分占 种不同的轨道。
24.常温下,下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液,对应的pH如下:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
25.NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯,当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
26.金属铝与一般的金属比较,在化学性质上表现出的三大特性为:
。
27.晶体硅、金刚石和金刚砂(SiC)硬度由大到小的顺序是 。
28.钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为 。
R | T | |
X | Y | Z |
A.X位于元素周期表中第三周期第VIA族
B.Z元素的气态氢化物为极性分子
C.Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸
D.五种元素中原子半径最大的是R
(1)元素D在周期表中的位置是 。
(2)该配位化合物的化学式为 。
(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。
(4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为 。
(5)已知E的晶胞结构如下图所示,又知晶胞边长为3.61×10-8cm,则E的密度为 ;EDC4常作电镀液,其中DC的空间构型是 ,其中D原子的杂化轨道类型是 。
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