题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。
(2)CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体,则CS2的分子结构为 ,1molCS2中含有的π键为 个。
(3)Y的中心原子的杂化轨道类型为 ,分子的立体构型为 。
(4)由A、B、D、E形成的化合物W、Z,其中W由三种元素组成,Z由四种元素组成,水溶液物显碱性,用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度,等体积的W,Z的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序为 。
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,钛原子的电子排布式为 ,该氮化钛的化学式为 ,氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则氮化钛的密度为 g.cm3(NA为阿佛加德罗常数值,只列式计算)。
答案
(3)sp3(1分),三角锥形(1分)
(4)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(2分) c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
(5)1S22S22p63S23d24S2(1分) TiN(1分) 6(1分)62×4/(2a×10-10)NA(2分)
解析
试题分析:现有5种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子,则A是氢元素;B最外层上电子数是次外层电子数的两倍,因此B是碳元素;C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性,则C是氮元素,Y是氨气。E是短周期中电负性最小的元素,则E的金属性最强,因此是钠元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物,这说明D是氧元素。
(1)A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物是氢化钠,含有离子键,电子式为。
(2)CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体,该化合物是CO2,二氧化碳是直线形结构,因此则CS2的分子结构为直线形,结构式为S=C=S。双键是由1个δ键和 1个π键构成的,1molCS2分子中含有2个碳硫双键,因此含有的π键为2×6.02×1023个个。
(3)氨气分子中氮原子含有1对孤对电子,价层电子对数是4,速中心原子的杂化轨道类型为sp3,分子的立体构型为三角锥形。
(4)由A、B、D、E形成的化合物W、Z,其中W由三种元素组成,Z由四种元素组成,水溶液物显碱性,则该化合物分别是碳酸钠和碳酸氢钠,二者均强碱弱酸盐,水解溶液显碱性,因此Z溶液显碱性的原因是HCO3-+H2OH2CO3+OH-。由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度,因此等浓度,等体积的W,Z的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
(5)钛是22号元素,依据核外电子排布规律可知钛原子的电子排布式为1S22S22p63S23d24S2。根据晶胞结构可知钛原子个数是1+12× =4,氮原子个数是8×+6×=4,因此化学式为TiN。氮原子周围离氮原子最近的钛原子个数6个(上下左右前后各1个),因此氮原子的配位数为6。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则晶胞的边长是2a×10-10 cm,则有 ×NA=4,即则氮化钛的密度为62×4/(2a×10-10)NAg.cm3。
核心考点
试题【(14分)现有5种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子,B最外层上电子数是次外层电子数的两倍,C元素最简单的氢化物Y的水】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 |
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 |
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径/10 -10m | 0.37 | 1.86 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.52 | 0.75 | 0.71 |
最高价态 | +1 | +1 | | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
最低价态 | -1 | | -2 | | -4 | -3 | -1 | | -3 | -1 |
(2)元素①和⑨形成阳离子 ,其结构式为__________________。
(3)某元素R的原子半径为1.02×10 -10m ,它与钠形成Na2R2,其电子式是_________(R用元素符号表示)。
(4)元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示(填序号)。
(5)①、③、⑨可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物,该化合的水溶液显酸性的原因是_________________(用离子方程式表示),其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。
元素 | A | B | C | D | E |
相关 信息 | 最高正价与最低负价代数和为2 | 与元素C可形成离子个数比为2:1和1:1的化合物 | 单质质软,通常保存在煤油中 | D元素可形成两种氧化物,其中一种是形成酸雨的主要成分 | 其单质是用途最广泛的金属,人体缺少该元素易患贫血症 |
(1)C在元素周期表中的位置是 。
(2)B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B D(填“>”、“<”或“=”)。
(3)检验E3+离子的方法是 。
(4)鉴别D的两种氧化物的试剂是 (仅限一种);常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物,并放出14.86kJ的热量,写出此反应的热化学方程式 。
(5)0.1mol·L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是 。
(6)AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池,其原理如图所示。该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y,写出电极Ⅱ的反应式 。
A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 |
B.简单离子的半径:X>Z>M |
C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 |
D.Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M |
A.简单离子半径:Y>X |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y |
C.W与X形成的化合物属于离子化合物 |
D.W、X、Z只能形成一种化合物 |
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