题目
题型:不详难度:来源:
A.CH4与SiH4的稳定性:CH4>SiH4 |
B.HClO与H2SO4的酸性:HClO >H2SO4 |
C.1molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高 |
D.Cl与S的原子半径:Cl >S |
答案
解析
试题分析:A.非金属性:C>Si;元素的非金属性越强,其对应的简单氢化物的稳定性就越强。故CH4与SiH4的稳定性:CH4>SiH4。正确。B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属性:Cl>S,所以酸性:HClO4>H2SO4。错误。C.H2在Cl2中燃烧的反应是放热反应。所以2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和低。错误。D.Cl与S是同一周期的元素。元素的原子序数越大,原子半径就越小。所以相应的原子半径:S>Cl。错误。
核心考点
试题【下列比较中,正确的是A.CH4与SiH4的稳定性:CH4>SiH4B.HClO与H2SO4的酸性:HClO >H2SO4C.1molHCl(g)的能量比1mol】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径(×10-10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | —— |
最低负价 | —— | -1 | —— | ——- | -3 | -2 |
A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B.X、Y、M的单质分别与水反应,Y最剧烈
C.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
D.Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的的氧化物水化物的酸性
A.Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的 |
B.M和Y两种元素,可以形成电子层结构相同的两种简单离子 |
C.X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的 |
D.M元素的氧化物既可以与酸溶液反应,也可以与碱溶液反应 |
有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),其中A元素原子核内只有一个质子;B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1;C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;D位于B的下一周期,在同周期元素形成的简单离子中,D形成的简单离子半径最小;E的基态原子中电子排布在三个能级上,且这三个能级所含电子数均相同。
(1)A、E形成的化合物E2A2每个分子中键和键数目之比为________,B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用实际元素符号表示)。
(2)BA3易液化的主要原因是__________________。离子中B原子轨道的杂化类型为__________。
(3)写出D元素基态原子的价电子排布式______________。
(4)E的一种单质晶胞结构如图,晶胞的边长为。该晶体的密度为________g(NA表示阿伏加德罗常数,E的相对原子质量为b)。
A.元素X位于第2周期第ⅣA族 |
B.元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种 |
C.单核离子半径大小顺序:X>Y>Z |
D.Z的最简单氢化物的稳定性比X的强 |
铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,无水合硫酸铜可用作杀菌剂等。
(1)Cu2+的核外电子排布式为________________。
(2)科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下:
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为______。
②胆矾中的空间构型为_________,H2O中O原子的杂化方式为____________。
(3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成配离子。已知的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________________________。
(4)N形成的晶体结构如图所示,N3-的配位数是________。设晶胞边长为a cm,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a、b的式子表示)。
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