题目
题型:不详难度:来源:
①Cu位于元素周期表第四周期第 族。
②配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。
Ⅱ(3)液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS),必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
①写出羰基硫的电子式 ,羰基硫分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。
A.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4 B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S,使溶液的pH约为6.5左右,此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是 。
答案
Ⅱ(3)①; 极性 ②A C ③吸氧腐蚀
解析
试题分析:Ⅰ(1)①Cu是29号元素,核外电子排布是2、8、18、1,因此在元素周期表中位于第四周期第ⅠB。②配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于分子晶体。(2)由该离子化合物的晶胞结构示意图可知:与O2-最近的Na+构成是是立方体结构。Ⅱ(3)①羰基硫(COS)是CO2分子中的一个O原子被S原子代替的结构,所以羰基硫的电子式是;羰基硫分子属于极性分子;②A.NaOH是强碱,若某元素形成的含氧酸是强酸,则其水溶液是中性;若某元素形成的含氧酸是弱酸,则其钠盐呈碱性。因此相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4可以证明C的非金属性比S弱。正确。B.元素的非金属性越强,该元素形成的最高价含氧酸的酸性越强,因此酸性:H2SO3>H2CO3.错误。C.两种非金属元素形成化合物,非金属性强的吸引电子能力就强,在化合物中显负化合价,元素非金属性弱的,在化合物中就表现正化合价。CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价,可以证明非金属性S>C。正确。③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S,发生反应的方程式是COS+H2O=H2S+CO2,使溶液的pH约为6.5左右,由于是弱酸性环境,所以此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀。
核心考点
试题【(14分)Ⅰ(1)过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质,如能形成多种配合物,如:Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
C.煤和石油中存在X元素 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
(1)与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素,其基态原子的电子排布式 。
(2)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 (填化学式)。
键长/(pm) | B—F | B—Cl | B—Br |
计算值 | 152 | 187 | 199 |
实测值 | 130 | 175 | 187 |
(4)海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的,某种多聚磷酸根的结构如图。
①磷原子的杂化类型为 。
②这种多聚磷酸钠的化学式为 。
(5)已知HF与F-通过氢键结合成HF。判断HF和HF微粒间能否形成氢键,并说明理由。
。
A.对应气态氢化物的稳定性:Y>Z |
B.化合物XZW既含离子键也含共价键 |
C.对应简单离子半径:W>X |
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
| X | | Y |
Z | | W | |
A.非金属性:W>Z
B.原子半径:X<Y
C.Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液
D.Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 分别点燃乙烯和乙炔,乙炔产生的黑烟更浓 | 乙炔的含碳量高于乙烯 |
B | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后红色褪去 | BaCl2溶液呈酸性 |
C | 分别取绿豆大的钾和钠,用滤纸吸干表面的煤油,投入盛水的烧杯中,钾反应更剧烈 | 钾的金属性比钠强 |
D | 测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH:盐酸的pH较小 | 氯的非金属性比磷强 |
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