题目
题型:不详难度:来源:
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 |
C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
D.与得电子能力相同 |
答案
解析
试题分析:A、没有指明最高价含氧酸,错误;B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或粒子,如O2‾、H2O、HF、Ne、Na+、Mg2+等化学性质不相同,错误;C、S2‾半径大于Cl‾,错误;D、与都是Cl原子,得电子能力相同,正确。
核心考点
试题【根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl‾、S2‾、Ca】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
石墨烯(如图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(如图乙).
(1)图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为 _________ .
(2)图乙中,1号C的杂化方式是 _________ ,该C与相邻C形成的键角 _________ (填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角.
(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有 _________ (填元素符号).
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部,该晶胞中M原子的个数为 _________ ,该材料的化学式为 _________ .
A.Pu与U互为同位素 | B.Pu与Pu互为同素异形体 |
C.Pu与U具有完全相同的化学性质 | D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 |
A.碱性:KOH>NaOH | B.相对分子质量:Ar>K |
C.酸性:HClO4>H2SO4 | D.元素的金属性:Mg>Al |
A.H3O+和OH- | B.CO和N2 | C.HNO2和NO2- | D.CH3+和NH4+ |
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:
Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空:
(1)如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是_________。(选填编号)
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式。
_________________________________________
(3)简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)。
__________________________________________
(4)铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
(5)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2,其原因是__________。
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