题目
题型:不详难度:来源:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为 。
(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 。简述你的判断依据
。
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于 (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体。
(4)BCl3原子的杂化方式为 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子) 。
(5)Cu元素形成的单质,其晶体的堆积模型为______,D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是________ (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(6)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是 .铁原子的配位数是 ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为 (设阿伏加德罗常数的值为NA)。
答案
⑵SiH4 (1分);在ⅣA~ⅦA中的氢化物里,NH3、H2O、HF因分子间存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象;组成与结构相似,相对分子量越大,分子间作用力越大,沸点越高,a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4(2分)
(3)原子(1分) ; sp2杂化(1分) 3(1分) NO3--、CO32—、SiO32—(各1分)
(4)面心立方最密堆积(1分) ①②③(1分)
(5)A (2分); 8 (1分); (2分)
解析
试题分析:(1)根据题给图像分析,该元素第三电离能远远大于第二电离能,说明该元素的原子价电子数为2,为钙元素,M层电子排布式为:3s23p6;(2)在ⅣA~ⅦA中的氢化物里,NH3、H2O、HF因分子间存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象;组成与结构相似,相对分子量越大,分子间作用力越大,沸点越高,a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4;(3)由CO2在高温高压下所形成的晶体图可以看出,其晶体结构为空间物质结构,每个C原子周围通过共价键连接4个O原子,所以该晶体为原子晶体;(4)BCl3原子的杂化方式为sp2杂化。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有铍、碳、氧共3种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)NO3--、CO32—、SiO32—。(5)Cu元素形成的单质,其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积,由D的醋酸盐晶体局部结构知,该晶体中含有的化学键有极性键、非极性键和配位键,选①②③;(6)根据题给模型知,甲中Fe位于顶点和体心,乙由8各甲组成,按甲虚线方向切乙形成的纵截面边长不相等,则排除B、D,由于每个小晶胞中的体心含有1个Fe原子,则应为A;根据题给模型知,铁原子的配位数是8;设图甲晶胞的边长为acm,则a2+2 a2=(4r)2,得a=4/3r ,图甲晶胞的体积V=a3=64/9r3,根据均摊发可知甲中晶胞含Fe原子:8×1/8+1=2,设Fe的相对原子质量为M,则64/9r3•ρ="2M/" NA,M=。
核心考点
举一反三
A.氯原子结构示意图: | B.HCl的电子式: |
C.H2O分子的结构式:H-O-H | D.乙炔的比例模型: |
A.W2Y为离子化合物 |
B.X的硝酸盐水溶液显酸性 |
C.这四种元素对应的简单离子半径最大的是Y离子 |
D.Z单质的水溶液通入Y的低价氧化物,溶液的pH 增大 |
A.拉瓦锡 | B.阿伏加德罗 | C.门捷列夫 | D.道尔顿 |
A.质量数为131 | B.质子数为78 | C.核外电子数为78 | D.中子数为53 |
A.钾的金属性比钠强 |
B.溴的非金属性比氯强 |
C.VIIA族中原子半径最小的是氟 |
D.第三周期中,除稀有气体元素外原子半径最大的是钠 |
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