题目
题型:不详难度:来源:
A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱 |
B.第三周期从钠到铝,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 |
C.因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强 |
D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强 |
答案
解析
试题分析:A项从氟到碘,非金属性递减,其氢化物的稳定性逐渐减弱,正确;B项第三周期从钠到铝,金属性递减,其最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,正确;C项虽然铝原子比钠原子失去电子数目多,但铝的金属性比钠弱,其还原性比钠弱,错误;D项氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强,正确。
核心考点
试题【下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.第三周期从钠到铝,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱C.因为铝原子比钠原子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)D元素在周期表中的位置是 乙物质的电子式是__________
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________ (用元素符号填写)
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是
(4)E的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,其中有一种产物是TiC(在火箭和导弹上有重要应用)其反应方程式为
(1)镁晶体堆积方式为 堆积(选填:“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”);
(2)用“>”、“<”填写下表
第一电离能 | 电负性 | 晶格能 | 沸点 |
Mg Al | O S | MgO MgS | H2O H2S |
A.H、D、T表示三种氢原子
B.原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素
C.稀有气体元素最外层电子数均为8个
D.目前人们已发现了5000多种核素,说明发现了5000多种元素
① | | | ||||||
| | | | ② | ③ | | ④ | |
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | |
(2)可作为半导体材料的是 (写元素符号)。
(3)表中元素⑥的原子结构示意图为 。
(4)④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为 ,该化合物的电子式为 。
(5)表中元素①、②、③、⑤、⑦中,原子半径由大到小的顺序是 (填数字序号)
(6)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
A.锗是一种金属性很强的元素 |
B.锗的单质具有半导体的性能 |
C.锗化氢(GeH4)稳定性很强 |
D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 |
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