题目

题型：不详难度：来源：

（11分）下表是元素周期表短周期的一部分

①
				②	③		④
	⑤		⑥	⑦

（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第    周期    族。
（2）可作为半导体材料的是    （写元素符号）。
（3）表中元素⑥的原子结构示意图为    。
（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为    ，该化合物的电子式为    。
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是    （填数字序号）
（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为    。

答案

⑴3，ⅡA       ⑵Si        ⑶   ⑷离子键     
⑸⑤⑦②③①                           ⑹Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

解析

试题分析：⑴在编号中第⑤号元素镁的金属性最强，其位置是第三周期第IIA族；
⑵在编号中第⑦号元素硅可作为半导体材料；
⑶元素⑥为铝，其原子序数为13，其原子结构示意图为；
⑷元素④为氟元素，元素⑤为镁，二者形成的化合物为MgF₂，其含有离子键，其电子式为；
⑸根据元素①、②、③、⑤、⑦在周期表中位置关系确定其原子半径由大到小的顺序是⑤＞⑦＞②＞③＞①；
⑹元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物分别为HNO₃、Al(OH)₃，二者发生的化学反应为Al(OH)₃+3HNO₃=Al(NO₃)₃+3H₂O，然后将其改写为离子方程式即可。