题目

题型：同步题难度：来源：

20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展。工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂  
②SO₂转化为SO₃  
③用浓H₂SO₄吸收SO₃。
请回答相关问题：
（1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用__________。
（2）生产中会有部分SO₂随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染。SO₂也是一种酸性氧化物，具有与CO₂相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO₂，请写出发生反应的化学方程式______________。
（3）SO₃溶于水生成硫酸（H₂SO₄），它的酸性强于H₂CO₃，请设计一个简单实验证明这一结论 （简要说出选用物质、实验方法及现象）______________________。
（4）若将一定量的SO₂通入蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会___________。
（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是____________。

答案

(1)将炉渣用来炼铁
(2)SO₂+Ca(OH)₂==CaSO₃↓+H₂O
(3)选用pH 试纸，分别测两溶液的pH ，pH 小的为硫酸，pH 大的为碳酸。( 或分别与碳酸钠反应，有气泡产生的是硫酸，无现象的是碳酸；或用紫色石蕊试液，根据颜色的深浅来区分。)  
(4) 枯萎( 或死亡)  
(5) 将浓硫酸沿着玻璃棒( 或器壁) 慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌