题目
题型:北京难度:来源:
(1)实验室常用______的方法分离固体甲和溶液乙,该操作需要使用的仪器有______.
(2)固体甲中含有的物质是(填化学式)______.
(3)步骤①向废水中加入过量的A.检验A是否过量的方法是______.
答案
(2)由题意知:加入的A物质应为Zn,则固体甲中应含有被Zn置换出来的Fe和Ag,还有剩余的Zn.
(3)若A不过量,则溶液中可能有未反应的AgNO3或Fe(NO3)2,再加入锌粒应继续反应,锌粒上有固体析出;若A已过量,则溶液中没有AgNO3或Fe(NO3)2,再加入锌粒不能继续反应,锌粒上没有固体析出.
故答案为:(1)过滤;烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)
(2)Ag Fe Zn
(3)取少量上层清液,加入少量锌粒,若锌粒上有固体析出,则A不过量;若锌粒上无固体析出,则A过量.
核心考点
试题【实验室废水任意排放会造成环境污染.某校实验室中的废水中含有大量的AgNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,该校实验小组拟从该废水中回收银,并得到副产品硫酸】;主要考察你对过滤的原理、方法及其应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.过滤 | B.制取二氧化碳 |
C.读取液体体积 | D.倾倒液体 |
A.将NaCl NaNO3的混合物用溶解、过虑法分离 |
B.往铜盐溶液中加入银以获得少量铜 |
C.将二氧化碳、氧气混合气通入盛有灼热铜的试管,以除去二氧化碳 |
D.用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉 |
(1)操作②的名称是______
(2)小组同学欲配制30℃的氯化铵饱和溶液来除金属表面的氧化物.查氯化铵的溶解度图(如图2所示)可知:30℃时,100克水中最多能溶解______克氯化铵.
(3)用氯化铵(NH4Cl)浓溶液去除某金属表面氧化物(氧化物化学式用MO表示),其反应原是为:2NH4Cl+MO
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(1)A操作中玻璃棒的作用是______.
(2)图示操作步骤的正确顺序为______(填序号).
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