题目
题型:江苏省模拟题难度:来源:
B.该反应属于复分解反应
C.y的数值为4
D.MFe2Oy中M的质量分数小于MFe2Ox中M的质量分数
答案
核心考点
试题【新型纳米材料MFe2Ox (3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,在反应中M的化合】;主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲方案:废铜硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑]
乙方案:废铜氧化铜硫酸铜
你认为比较合理的是______,原因_______________________________________________。
I、硫酸铜的制备
方案1:甲同学根据已学知识,提出了制备硫酸铜方案:
方案2:乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程:
(1)上述方案中的①、②、③三处,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
①_________; ②__________; ③_________________;
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为方案________________(填1或2)更合理。理由是:__________________。
(3)方案2中,加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为______________
(4)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%,问每1L98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸______________g,需水___________________ L(水的密度为1.0g/mL)。在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:________________。
(5)兴趣小组同学一致指出,将滤液经蒸发、降温结晶等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是 _______________。
II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定
在老师的指导下,学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,并绘制成固体质量一温度的关系如图。
(2)650℃以上时,硫酸铜固体就会发生分解,生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气,此反应的化学方程式为____________ ;
(3)根据图中数据,计算CuSO4·xH2O中x的值为_____________。(请写出计算过程)
(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:_____________。
Ⅲ、硫酸铜的应用波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中铜元素的化合价为________________。碱式盐可以写成盐和碱的形式,例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3·Cu(OH)2,则Cu4(OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为______________,其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,这说明病原菌的主体是__________________(填一种有机物名称)。
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