在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-C．Ba2+、Fe3+、NO3-、 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是( )

A．Al³⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-	B．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^-
C．Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、C1^-	D．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

答案

解析

试题分析：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 pH=1的溶液显酸性，有大量的H⁺；A中Ag+与Cl^-能结合生成白色沉淀，不共存；B中Mg²⁺与OH^-结合生成沉淀，NH₄⁺与OH^-结合生成氨气和水，不共存；C中各阳离子和各阴离子相互结合没有沉淀、气体和水；D中H⁺与CO₃^2-结合生成二氧化碳和水，不共存，故选C

核心考点

试题【在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-C．Ba2+、Fe3+、NO3-、】；主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]

举一反三

下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。

（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液     ；
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_    ；
（3）向水中不断通入二氧化碳_     _；
（4）向水中加入熟石灰_      _。

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在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）你认为此结论是否正确？，理由是；
（2）写出该中和反应的化学方程式；
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

实验操作	实验现象	结论
从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加碳酸钠溶液		（填“是”、“不是”）恰好完全反应

（4）写出（3）中可能发生反应的化学方程式

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下列对实验过程的评价中，正确的是( )

A．用PH试纸测某溶液的PH值为12，该溶液一定显酸性

B．面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用加小苏打的方法除去有机酸

C．某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO₄^2-

D．碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应

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下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）

A．在Ca(OH)₂溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B．在NaOH溶液中通入CO₂气体，有白色沉淀生成

C．在Ca(OH)₂溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色

D．在NaOH溶液中加入CuSO₄溶液，有蓝色沉淀生成

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下列实验设计方案合理的是（　　）

A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾

B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质

C．用氢氧化钡溶液区分硫酸镁和硫酸钠

D．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去二氧化碳中混有的氯化氢和水蒸气

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