题目
题型:不详难度:来源:
十水合碳酸钠制肼过程的反应为:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O.
(1)实验室若配制30%烧碱溶液,所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还有______(选填编号).
A.漏斗 B.烧杯 C.烧瓶 D.量筒
(2)已知:Cl2+H2O=HCl+HClO,请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式:______.
从后续反应过程来看,若要使原料不浪费,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71:______.
(3)在实验室中,欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体.可采用的操作依次为______(选填编号).
A.蒸馏 B.蒸发 C.灼烧 D.过滤 E.冷却结晶
(4)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等.请写出肼除氧时发生反应的化学方程式:______.
答案
(2)由Cl2+H2O=HCl+HClO,可知Cl2与NaOH溶液发生反应时,氯气先与水反应,生成的盐酸、次氯酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以反应物是氯气和氢氧化钠,生成物是氯化钠、次氯酸钠和水,用观察法配平即可,所以方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;根据氯气和氢氧化钠反应的方程式可知:投入的液氯与烧碱的质量之比为:35.5×2:2×40=71:80;
(3)碳酸钠的溶解度随温度变化比较大从溶液中结晶析出的方法:冷却热饱和溶液的方法,所以先将溶液加热蒸发,再降温,使晶体析出,再进行过滤,所以步骤为:BED.
(4)肼除氧的反应物是肼和氧气,因为氧化产物无污染所以是氢和氧结合成的水,根据质量守恒定律可知生成物还有氮气,再根据观察法配平,所以方程式是:N2H4+O2=N2+2H2O.
故答案为:(1)BD;(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;80;(3)BED;(4)N2H4+O2=N2+2H2O.
核心考点
试题【肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水.工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品十水合碳酸钠,其工艺流程如下:十水合碳酸钠制肼过程的反应为:CO(NH2】;主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、Cu B、Al2O3 C、Mg D、CuO.
用下面两种方法可以制得较纯净的白色Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.
(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法.
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是______.
方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备.
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是______;发生反应的化学方程式为______
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是______;
(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是______.
则下列有关说法中,错误的是( )
A.由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用,其主要成分是KHCO3 | ||||
B.分解池发生的主要反应为2KHCO3
| ||||
C.吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3 | ||||
D.合成塔中发生反应的化学方程式为3H2+CO2
|
A.MgCl2→Mg(NO3)3 | B.Ba(OH)2→KOH |
C.Cu→Cu(OH)2 | D.CaCl2→CaO |
A.H2O、H2O2、O2 | B.CO、C、CO2 |
C.CuO、Cu、CuSO4 | D.CaCO3、Ca(OH)2、CaO |
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