题目
题型:不详难度:来源:
(1)方案一:选用镁粉为试剂.
往废水中逐次加入镁粉,当观察到______时,说明加入的镁粉的量已经足够,接下来的操作依次是______和______,从而得到氯化镁固体.
(2)方案二:选用氢氧化钠溶液为试剂向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液,当观察到______时,停止滴入氢氧化钠溶液.为了得到纯净的氯化镁固体,接着进行的操作应该是______
(3)比较以上两个方案,假设实验中都没有损耗,那么通过以上两种方法得到的氯化镁的质量是否相同?______,理由是______.
(4)继续探究:请你设计新的方案,要求使用与镁和氢氧化钠不同类别的试剂,那么你想选用的试剂是______(填化学式)发生的化学反应方程式是______.
答案
(2)氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁(沉淀)和氯化钠,盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水,所以经过过滤得到氢氧化镁沉淀.氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水,经过蒸发把水蒸干得到固体氯化镁.故答案为:白色沉淀不再增加 过滤后取滤渣加适量盐酸溶解,然后蒸发结晶.
(3)根据质量守恒定律可知,除原有的氯化镁之外,(1)中镁和盐酸反应也生成了氯化镁.故答案为:不同 因为在方案一中镁与盐酸反应会生成部分氯化镁,所以方案一比方案二中得到的氯化镁多一些.
(4)氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,然后蒸发就可以得到固体氯化镁.故答案为:MgO,MgO+2HCl=MgCl2+H2O.
核心考点
试题【某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸,课外活动小组以此作为课题,探讨如何从中提取纯净的氯化镁固体.他们设计了两种不同的方案,请你参加讨论:(1)方案一:选用镁粉为】;主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe
| ||||
B.CuO
| ||||
C.H2O
| ||||
D.CaCO3
|
(1)该流程中可循环使用的物质是______;
(2)写出沉淀池中发生的主要化学反应的化学方程式______.
请回答下列问题:
(1)请完成该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式:CaCl2+______+CO2=CaCO3↓+______+H2O.
(2)上述过程制得的碳酸钙粗品表面一定含有的可溶性杂质有______.操作b有:______、干燥.
(3)上述流程中的副产品可用作______.(写一种用途)
A.Fe→Fe2(SO4)3 | B.Cu→CuO | C.Ca(OH)2→NaOH | D.Hg(NO3)2→Hg |
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