| 已知海水中含有氯化镁，但因其含量低而不能用于生产镁．某工厂利用海水和海边丰富的贝壳（主要成分是CaCO3）资源来制取氢氧化镁，然后制取较纯净的氯化镁，并再用于生产镁．写出制取氯化镁的有关反应的化学方程式______． |
将贝壳在高温下锻烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，再将氧化钙与水反应得到氢氧化钙，氢氧化钙与海水中氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤出沉淀氢氧化镁与稀盐酸反应，生成氯化镁和水；
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O． |
核心考点
试题【已知海水中含有氯化镁，但因其含量低而不能用于生产镁．某工厂利用海水和海边丰富的贝壳（主要成分是CaCO3）资源来制取氢氧化镁，然后制取较纯净的氯化镁，并再用于生】；主要考察你对
物质的化学变化等知识点的理解。
[详细]举一反三
实验室里有稀硫酸、氧化铜、铁粉三种物质，请你设计两种方案制取铜（用化学方程式表示）．
方案一：______；
方案二：______． |
下列物质的制备中，从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）| A．SSO3H2SO4 | | B．CCO CO2Na2CO3溶液 | | C．CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液 | | D．Cu Cu（NO3）2溶液Cu（OH）2 |
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（某工厂废液中含有氯化钠．氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如下图所示，
回答下列问题．
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是______．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为______．
（3）溶液甲中的金属离子是______（写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是______（填序号）． |
某些科学家对3个互相联系的化学反应：
①3FeCl2+4H20Fe304+6HCl+H2，
②Fe304+C12+6HClFeCl3+3H20+02，
③3FeCl3═3FeCl2+C12很感兴趣，他们想利用这三个反应来制取一种很有意义的物质是（ ） |
| 根据初中化学知识，下列物质间由一步反应即能实现转化的变化中，无法实现的是（ ） |
