制作松花蛋所需配料有纯碱、氯化钠、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，此外还需米糠、稻壳．根据所学知识，按要求写出用配料制作时发生化学反应的化学方程式各一个：
______（化合反应）
______（复分解反应） |
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钾、碳酸钠发生复分解反应，故化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，因此CaO+H2O=Ca（OH）2属于化合反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，因此Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH和Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH属于复分解反应
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH |
核心考点
试题【制作松花蛋所需配料有纯碱、氯化钠、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，此外还需米糠、稻壳．根据所学知识，按要求写出用配料制作时发生化学反应的化学方程式各一个：_】；主要考察你对
物质的化学变化等知识点的理解。
[详细]举一反三
实验室欲制取少量的CuSO4溶液（溶液中不能含有其它的杂质）．下列提供的选择中，你认为正确的是（ ）| A．过量的Cu粉和H2SO4反应后过滤 | | B．过量的Cu粉FeSO4反应后过滤 | | C．过量的CuO粉和H2SO4反应后过滤 | | D．过量的H2SO4和CuO粉反应后过滤 |
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先阅读下列短文，再回答下列问题：
在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg（OH）2．“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定．
表1：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | | Fe（OH）2 | 2.7 | 3.7 | | Fe（OH）3 | 7.6 | 9.6 | | Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 | | Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 | 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ） | 物质编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 物质转化关系 | | A | CaCO3 | CaO | Ca（OH）2 | CaCl2 |
| | B | MgSO4 | MgCl2 | Mg（OH）2 | MgO | | C | Fe | FeCl2 | Fe（OH）2 | Fe2O3 | | D | Cu | CuO | CuCl2 | Cu（NO3）2 | | 很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态．下列物质的名称中“水”不属于以上三种含义的是（ ） | 有一种化工原料的生产过程是：
（a）以煤为燃料煅烧石灰石；
（b）用饱和NaCl溶液充分吸收NH3和CO2，析出NaHCO3沉淀，然后煅烧碳酸氢钠；
（c）将步骤（a）产生的CaO与H2O反应；
（d）消石灰与步骤（b）中的滤液反应，产生氨．
该生产过程中涉及的物质（除煤和水外）有：①氯化钠；②氨；③二氧化碳；④氯化铵；⑤消石灰；⑥石灰石；⑦生石灰；⑧碳酸钠；⑨碳酸氢钠；⑩氯化钙．下列叙述正确的是（ ）| A．起始原料是①⑥ | B．起始原料是⑥⑨ | | C．最终产品是⑧⑩ | D．最终产品是⑤⑧ |
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