题目
题型:怀柔区一模难度:来源:
(1)实验室常用______的方法分离固体甲和溶液乙.
(2)固体甲中含有的物质是(填化学式)______.
(3)步骤②向固体甲中加入过量FeSO4溶液.检验FeSO4溶液是否过量的方法是______.
(4)固体丙加入稀H2SO4所发生反应的化学方程式是______.
答案
(2)由题意知:加入的A物质应为Zn,则固体甲中应含有被Zn置换出来的Fe和Ag,还有剩余的Zn.
(3)若A不过量,则溶液中可能有未反应的AgNO3或Fe(NO3)2,再加入锌粒应继续反应,锌粒上有固体析出;若A已过量,则溶液中没有AgNO3或Fe(NO3)2,再加入锌粒不能继续反应,锌粒上没有固体析出.
(4)固体丙为银和铁的混合物,加入稀硫酸,银与硫酸不反应,则反应的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
故答案为:(1)过滤;(2)Zn、Fe、Ag;(3)取溶液丁少量于试管中,并向试管中加入少量锌粒,观察锌粒表面是否有固体出现;(4)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
核心考点
试题【实验室废液随意排放会造成环境污染.某校实验室的废液中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,该校实验小组设计实验从该废液中回收银,并得到副产品硫】;主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)第一种方法的实验过程中有蓝色溶液产生,应选用下面装置中的______,写出此现象的化学方程式______.
(2)第二种方法应选用下面装置中的______和 D.
(3)在第二种方法制取的铜中,可能存在的黑色杂质是______.
(4)在以上两个设计方法中,你认为第______种方法操作更合理、更简便.
A.固体氯化钠溶于水放热 |
B.氯化钠的水溶液沸点较高 |
C.氯化钠水溶液结冰的温度比水低 |
D.固体氯化钠与雪发生化学反应,放热 |
A.CuO→Cu(OH)2 | B.CuO→Cu |
C.Cu(OH)2→CuSO4 | D.Cu(NO3)2→NaNO3 |
A.CaO→CaCl2 | B.K2SO4→KCl |
C.CaCO3→CaCl2 | D.Fe(OH)3→FeCl3 |
A.Cu
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B.Cu
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C.Cu
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D.Cu
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