题目
题型:不详难度:来源:
A.不同种类的化肥能随意混合施用 | B.用适量的水区分Ca(OH)2固体和CaO固体 |
C.用适量食醋清洗开水壶中水垢 | D.用碘水区分淀粉溶液和蛋白质溶液 |
答案
解析
B、氧化钙溶于水时能够放出大量的热;
C、食醋显酸性,能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质反应;
D、淀粉遇碘变蓝.
解答:解:A、不同种类的化肥不能随意混合施用.正确;
B、用适量的水可以区分Ca(OH)2固体和CaO固体.错误;
C、用适量食醋可以清洗开水壶中水垢.错误;
D、用碘水可以区分淀粉溶液和蛋白质溶液.错误.
故选A.
核心考点
试题【下列说法错误的是 A.不同种类的化肥能随意混合施用B.】;主要考察你对常见污染物的来源、危害及治理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该图反映的环境问题是 ▲ ;
(2)请你提出一条合理化建议 ▲ 。
A.使用乙醇汽油可以节约石油资源 |
B.酸雨对农作物、建筑物等有破坏作用 |
C.煤、石油、天然气等都是化石燃料 |
D.为减少白色污染可将废弃塑料就地焚烧 |
A.化学技术的发展导致了环境污染 |
B.合金比纯金属的应用更为广泛 |
C.硝酸钾、硫酸铵、磷酸铵均属于复合肥料 |
D.蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和纤维素为六大营养素 |
【相关信息】①每隔1 h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
③pH<5.6的雨水为酸雨;
④海水呈弱碱性;
⑤BaSO3不溶于水,能与盐酸反应;BaSO4不溶于水,也不溶于盐酸。
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是:7> pH> 5.6,偏酸性,这是因为 ▲ 。
②酸雨能腐蚀金属制品,从基本反应类型上看主要反应属于 ▲ 。
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小,原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。试写出该反应的化学方程式 ▲ 。
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想:
猜想Ⅰ:酸雨中溶质只含有H2SO3;
猜想Ⅱ:酸雨中溶质只含有H2SO4;
猜想Ⅲ:酸雨中溶质 ▲ 。
【实验探究】
(1)向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,过滤。
①在滤液中滴加 ▲ 溶液,溶液呈 ▲ 色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。
②向沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为 ▲ ,根此现象有关酸雨中溶质的猜想 ▲ 正确。
(2)某同学取酸雨样品V L,加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为 ▲ 。
【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在,这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因,这种氧化物的化学式为 ▲ 。
【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法,其工艺流程如下图所示:
天然海水吸收了较多的含硫烟气后,有H2SO3生成,H2SO3与海水中的离子反应,会释放出CO2,通入氧气后氧化后,海水的酸性显著增强。
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案: ▲ 。
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是 ▲ 。
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