题目
题型:不详难度:来源:
【相关信息】①每隔1 h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
③pH<5.6的雨水为酸雨;
④海水呈弱碱性;
⑤BaSO3不溶于水,能与盐酸反应;BaSO4不溶于水,也不溶于盐酸。
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是:7> pH> 5.6,偏酸性,这是因为 ▲ 。
②酸雨能腐蚀金属制品,从基本反应类型上看主要反应属于 ▲ 。
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小,原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。试写出该反应的化学方程式 ▲ 。
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想:
猜想Ⅰ:酸雨中溶质只含有H2SO3;
猜想Ⅱ:酸雨中溶质只含有H2SO4;
猜想Ⅲ:酸雨中溶质 ▲ 。
【实验探究】
(1)向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,过滤。
①在滤液中滴加 ▲ 溶液,溶液呈 ▲ 色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。
②向沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为 ▲ ,根此现象有关酸雨中溶质的猜想 ▲ 正确。
(2)某同学取酸雨样品V L,加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为 ▲ 。
【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在,这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因,这种氧化物的化学式为 ▲ 。
【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法,其工艺流程如下图所示:
天然海水吸收了较多的含硫烟气后,有H2SO3生成,H2SO3与海水中的离子反应,会释放出CO2,通入氧气后氧化后,海水的酸性显著增强。
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案: ▲ 。
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是 ▲ 。
答案
【分析讨论】①空气中的二氧化碳溶于水呈酸性
②置换反应 ③2H2SO3 +O2="=" 2H2SO4
【提出猜想】既有H2SO3又有H2SO4
【实验探究】(1)①酚酞 红(或石蕊 蓝)(其他合理试剂和现象均酌情给分)
②BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 猜想Ⅱ
(2)0.64 g
【实验反思】NO2
【拓展延伸】①将净化后的烟气通入品红溶液,若溶液褪色则其中含SO2,反之则无。
②中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)
解析
①正常雨水的pH范围是:7>pH>5.6,偏酸性,这是因为空气中的二氧化碳溶于水呈酸性;故填:空气中的二氧化碳溶于水呈酸性.
②酸雨能腐蚀金属制品,从基本反应类型上看主要反应属于置换反应;故填:置换反应.
③SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4,该反应的化学方程式为:2H2SO3+O2═2H2SO4.
【提出猜想】
酸雨中溶质可能既有H2SO3又有H2SO4.故填:既有H2SO3又有H2SO4.
实验探究
(1)①在滤液中滴加酚酞溶液,溶液呈红色.证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量.故填:酚酞 红.
②向沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体.该反应的化学方程式为:BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O.
沉淀部分溶解说明沉淀中既有亚硫酸钡,又有硫酸钡.故填:猜想Ⅲ.
(2)设二氧化硫的质量为X,
SO2+Ba(OH)2═BaSO3+H20
64 171
X 10.00g×17.1%
=
X=0.64g.
故填:0.64g.
实验反思
二氧化氮也是形成酸雨的重要物质,二氧化氮的化学式是NO2.故填:NO2.
拓展延伸
①检验净化后的烟气中是否含SO2的实验方案:将净化后的烟气通入品红溶液,若溶液褪色则其中含SO2,反之则无.故填:将净化后的烟气通入品红溶液,若溶液褪色则其中含SO2,反之则无.
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸.故填:中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
核心考点
试题【酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。【相关信息】①每隔1 h,通过pH计测定雨】;主要考察你对常见污染物的来源、危害及治理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)人们对下列能源的开发和利用属于新能源的是___▲___(填字母序号)。
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 核能
(2)2011年3月11日日本地震导致海啸和核泄漏引发全世界恐慌。其福岛核电站用过的燃料棒都含有“钚”。已知钚原子核内有94个质子,其核外电子数为___▲___。
(3)大量燃煤对环境造成的危害是___▲___。
A. 温室效应 B. 白色污染 C. 臭氧空洞 D. 酸雨
(4)为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染,常采用“氧化镁脱硫法”。其原理是氧化镁与水反应生成氢氧化镁,氢氧化镁再与二氧化硫反应而将其吸收固化。请写出上述反应的化学方程式:(已知氢氧化镁与二氧化硫的反应原理与氢氧化钠与二氧化碳反应类似)
①氧化镁与水反应:___▲___;
②氢氧化镁与二氧化硫反应:___▲___。
(5)科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应,已取得成功。请将下列二氧化碳与氢气反应的化学方程式补充完整:
CO2+4 H22H2O+___▲___
(1)世博园区内使用电动车,有效减少了CO2、SO2、CO的排放,这些物质中会造成酸雨的是 ,会引起温室效应的是 。
(2)世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起 作用;用紫外线对水进行处理,其作用是 。
(3)世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成,以代替传统的不可降解塑料,你认为该举措的积极意义是 。
| A | B | C | D |
污染 | 温室效应 | 水体污染 | 酸 雨 | 沙尘暴 |
防治措施 | 使用天然气代替煤 | 禁止使用化肥和农药 | 工厂废气直接排放 | 植树造林 |
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